OQRJ

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OLIMPÍADA DE QÚIMICA DO RIO DE JANEIRO (OQRJ)

 

### O que é

A Olimpíada de Química de Rio de Janeiro (OQRJ) é uma competição regional de química, destinada a alunos do estado do Rio de Janeiro que estejam regularmente matriculados nos estabelecimentos de ensino de Ensino Médio Regular ou Técnico. A OQRJ tem como principais objetivos:

  1.  despertar e estimular o interesse pela Química;
  2.  proporcionar desafios aos estudantes;
  3.   aproximar a universidade do ensino médio;
  4.  identificar os estudantes talentosos em Química, preparando-os para as olimpíadas nacional (OBQ – Olimpíada Brasileira de Química) e internacionais, estimulando-os a seguir carreiras científico-tecnológicas;
  5.  aperfeiçoar a capacitação dos professores;
  6. influenciar na melhoria do ensino.

### Quem pode participar

A OQRJ destina-se a todos alunos do Ensino Médio regularmente matriculados em escolas de ensino regular ou técnico. Não é permitida a participação de alunos do Ensino Fundamental ou de alunos que já tenham concluído o Ensino Médio.

### Da inscrição

Cada colégio pode inscrever todos os estudantes interessados, de modo que não existe nenhuma limitação no número de alunos por instituição. Cabe ao representante do estabelecimento de ensino realizar a inscrição no prazo estipulado pela comissão organizadora. Alunos de instituições de ensino médio, que não tenham se inscrito para realizar a OQRJ podem solicitar a comissão organizadora para fazer a prova sob sua responsabilidade direta se por qualquer razão não for possível fazer a prova na instituição. Este pedido deve ser realizado com antecedência mínima de 20 dias da realização da 1ª fase. Cabe a comissão organizadora analisar se tal pedido é viável e procedente.

### Como funciona

A OQRJ é realizada anualmente em três modalidades, de acordo com a escolaridade do aluno:

  • EM1 - para alunos matriculados na 1ª  série do Ensino Médio, quando da realização da prova da OQRJ.
  • EM2 - para alunos matriculados na 2ª  série do Ensino Médio, quando da realização da prova da OQRJ.
  • EM3 - para alunos matriculados na 3ª  série do Ensino Médio, quando da realização da prova da OQRJ.

Para as modalidades EM1, EM2 e EM3, a OQRJ é realizada em 2 fases, sendo a primeira fase objetiva, e a segunda discursiva.
Podem participar da segunda fase os alunos que obtiverem nota maior igual à nota de corte estabelecida pela banca na prova da primeira fase. A prova a 1ª fase é constituída de 20 questões objetivas, no valor de 1,00 ponto cada, realizada nas próprias escolas, com duração de 2 horas. A 2ª fase possui 5 questões discursivas, no valor de 16,00 pontos cada, e é realizada nos locais divulgados pela comissão organizadora. A prova possui duração de 3 horas, e a listagem dos alunos aprovados na 1ª fase é divulgada pela comissão. A classificação final da OQRJ é dada em ordem decrescente de Nota Final, sendo esta obtida pela soma simples das notas da 1ª e 2ª fases, podendo assim variar de 0,00  a 100,00  pontos.

### O que estudar

Segue o programa da olimpíada, não deixe de ver nossas dicas de estudo de química!

### EM1: Primeira fase

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
  2. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
  3. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  4. Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição.
  5. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade das moléculas e das ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular. Solubilidade.
  6. Número de oxidação: nox fixos e variáveis. Carga real.

 

EM1: Segunda fase

Todo o conteúdo da primeira fase, mais:

  1. Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento. Balanceamento. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
  2. Funções inorgânicas: nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  3. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  4. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias.

EM2: Primeira fase

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
  2. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
  3. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  4. Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição.
  5. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade das moléculas e das ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular. Solubilidade.
  6. Número de oxidação: nox fixos e variáveis. Carga real.
  7. Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
  8. Funções inorgânicas: nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  9. Soluções: soluções verdadeiras e soluções coloidais. Solubilidade em função da temperatura. Unidades de concentração. Cálculos de diluição e mistura. Titulometria.
  10. Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria e osmometria. Soluções iônicas e moleculares.
  11. Termoquímica: reações endotérmicas e exotérmicas. Entalpia: lei de entalpia de reação (formação, combustão, neutralização). Entropia. Energia livre.
  12. Gases: Lei de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Equação de gases ideais. Transformações: isotérmicas, isobáricas e isocóricas. Misturas gasosas: pressão parcial, lei de Dalton. Volume molar. Lei de Graham.
  13. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  14. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Titulação.
  15. Átomo de carbono. Tipos de carbono. Carbono quiral. Cadeias carbônicas. Classificação de cadeias carbônicas.
  16.  Funções orgânicas: nomenclaturas (oficial e usual).

EM2: Segunda fase:

Todo o conteúdo da primeira fase, mais:

  1. Cinética Química. Velocidade de reação: fatores que influem na velocidade das reações. Lei da ação das massas. Ordem de reação e molecularidade. Lei de velocidade. Energia de ativação. Catálise.
  2. Equilíbrio químico homogêneo. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio: princípio de Le Chatelier.
  3. Equilíbrio iônico: produto de solubilidade, hidrólise, pH e pOH.
  4. Isomeria: plana, geométrica e óptica.

EM3- Primeira fase:

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
  2. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
  3. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  4. Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição.
  5. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade das moléculas e das ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular. Solubilidade.
  6. Número de oxidação: nox fixos e variáveis. Carga real.
  7. Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
  8. Funções inorgânicas: nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  9.  Soluções: soluções verdadeiras e soluções coloidais. Solubilidade em função da temperatura. Unidades de concentração. Cálculos de diluição e mistura. Titulometria.
  10. Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria e osmometria Soluções iônicas e moleculares.
  11. Termoquímica: reações endotérmicas e exotérmicas. Entalpia: lei de entalpia de reação (formação, combustão, neutralização). Entropia. Energia livre.
  12. Gases: Lei de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Equação de gases ideais. Transformações: isotérmicas, isobáricas. Misturas gasosas: pressão parcial, lei de Dalton. Volume molar. Lei de Graham.
  13. Cinética Química. Velocidade de reação: fatores que influem na velocidade das reações. Lei da ação das massas. Ordem de reação e molecularidade. Lei de velocidade. Energia de ativação. Catálise.
  14. Equilíbrio químico homogêneo. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio: princípio de Le Chatelier.
  15. Equilíbrio iônico: produto de solubilidade, hidrólise, pH e pOH.
  16. Radioatividade: características das radiações alfa, beta, gama, raios-X. Séries radioativas, meia-vida. Efeitos biológicos das radiações.
  17. Átomo de carbono. Tipos de carbono. Carbono quiral. Cadeias carbônicas. Classificação de cadeias carbônicas.
  18. Funções orgânicas: nomenclaturas (oficial e usual).
  19. Isomeria: plana, geométrica e óptica.
  20. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  21. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Titulação. Eletrólise.

EM3: Segunda fase

Todo o conteúdo da primeira fase, mais:

  1. Eletroquímica. Pilhas. Potenciais de óxido-redução. Equação de Nernst. Eletrólise: sais fundidos e soluções aquosas. Cálculos.
  2. Reações orgânicas: adição, eliminação, substituição, oxidação, redução e polimerização.
  3. Polímeros: produção e utilizações.

 

### Provas anteriores:

Uma excelente forma de estudar, segue o link.
Link:  https://sites.google.com/site/olimpiadadequimicarj/Home/provas-anteriores

### Premiação

São oferecidas Medalhas de Ouro, Medalhas de Prata e Medalhas de Bronze. As quantidades de medalhas oferecidas são determinadas pela comissão organizadora, em função do resultado final. Podem ser oferecidas Menções Honrosas a critério da comissão organizadora. As medalhas são distribuídas em uma cerimônia de premiação, realizada em local e data a serem determinados pela organização.

### Participação na OBQ

Os vinte e cinco primeiros colocados na classificação final da OQRJ nas modalidades EM1 e EM2 são inscritos na Olimpíada Brasileira de Química - OBQ do ano seguinte, respectivamente, nas modalidades A e B. Caso algum aluno destes 50 desista previamente de participar, o aluno premiado seguinte na modalidade de desistência será convidado a participar.

Fonte: site oficial  da competição https://sites.google.com/site/olimpiadadequimicarj/Home

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